Навчальний посібник для академічного бакалаврату. - 2-ге вид., Випр. та дод. - М.: Юрайт, 2019. - 182 с.: іл. - (Бакалавр. Академічний курс). — ISBN 978-5-534-11119-4.

У навчальному посібнику викладено основні розділи фізичної хімії: газові закони, хімічна термодинаміка, хімічна та фазова рівновага, розчини, електрохімія, хімічна кінетика та каталіз. Матеріал ілюструється довідковими даними, графіками та прикладами. Показано тісний зв'язок фізичної хімії з іншими дисциплінами, що вивчаються студентами біологічних спеціальностей.

Наприкінці кожного розділу наведено приклади розв'язання задач та варіанти завдань для самостійної роботи, контрольно-тестові завдання, надано контрольні питання для співбесіди.

Відповідає актуальним вимогам Федерального державного освітнього стандарту вищої освіти.

Рекомендовано Навчально-методичним відділом вищої освіти як навчальний посібник для студентів вищих навчальних закладів, які навчаються за природничими напрямками.

Допущено Навчально-методичною Радою з біології Навчально -методичного об'єднання за класичною університетською освітою як навчальний посібник для студентів вищих навчальних закладів, які навчаються за напрямом «Біологія», спеціальності «Біологія» та іншими біологічними спеціальностями.

про агрегатні стани речовини. Газові закони. Газові суміші. Закони для ідеальних газових сумішей.Реальні гази.Приклади вирішення задач.Завдання для самостійного рішення.Перший закон термодинаміки. Термохімія Основні поняття та визначення. Перший початок термодинаміки. Перший початок термодинаміки для кругових процесів. Перший початок термодинаміки для некругових процесів. Перший початок термодинаміки для нескінченно малої зміни системи. газу. Термохімія. Закон Гесса. Наслідки із закону Гесса. Стандартний тепловий ефект. Вплив температури на тепловий ефект хімічної реакції. Рівняння Кірхгофа.Приклади розв'язання задач.Завдання для самостійного розв'язання.Другий закон термодинаміки. Характеристичні функції та термодинамічні потенціалиРівноважні та нерівноважні процеси.Зворотні та незворотні процеси. Формулювання другого початку термодинаміки. Ентропія. Статична природа другого початку термодинаміки. Характеристичні функції та термодинамічні потенціали. Максимальна і максимальна корисна робота. Енергія Гіббса (ізобарно-ізотермічний потенціал). Принцип Бертло та його неспроможність. Рівняння Гіббса - Гельмгольца. Хімічний потенціал. Константа рівноваги та способи її вираження. Рівняння ізотерми хімічної реакції. Рівняння ізобари та ізохори. Поняття про летючості та активності. Другий закон термодинаміки та біологічні процеси. Фазова рівновага в однокомпонентних системах. Умови рівноваги фаз. Однокомпонентні системи. Фазова діаграма однокомпонентної системи. Рівняння Клапейрона — Клаузіуса. Приклади розв'язання задач. Завдання для самостійного розв'язання. Закон Рауля.Реальні розчини.Склад пара розчинів. Закони Коновалова. Діаграма «склад – тиск пари». Діаграма «склад – температура кипіння». Дистиляція та ректифікація. Тиск насиченої пари в системах з обмеженою взаємною розчинністю компонентів. Перегонка з водяною парою. Розчинність газів у рідинах. Закон Генрі. Закон розподілу Нернста. Екстракція з розчинів.Температура замерзання розведених розчинів.Температура кипіння розведених розчинів.Кріоскопія та ебуліоскопія.Осмос. Осмотичний тиск.Колігативні властивості розчинів.Приклади вирішення задач.Завдання для самостійного вирішення.Електрохімія. Розчини електролітівПровідники електричного струму.Основні положення теорії електролітичної дисоціації Арреніуса.Причини та механізм електролітичної дисоціації.Дісоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник. Буферні розчини. Розчини сильних електролітів. Поняття про активності та коефіцієнти активності в теорії сильних електролітів. Іонна сила розчинів. Швидкість руху іонів. Числа перенесення. Електропровідність розчинів електролітів. Закон Кольрауша. Обчислення ступеня дисоціації та константи дисоціації через електропровідність. Коефіцієнт електропровідності. Кондуктометрія. Кондуктометричне титрування. Приклади розв'язання задач. Завдання для самостійного розв'язання. Електронні процеси та електрорушійні сили Гальванічний елемент. Виникнення стрибка потенціалу на межі «метал — розчин солі». Причини виникнення дифузійного стрибка потенціалу. потенціал.Класифікація електродів.Водневий електрод.Електроди порівняння.Окислювально-відновлювальні електроди (редокс-електроди). Потенціометричне титрування. Приклади вирішення задач. Завдання для самостійного вирішення. кінетика та каталізШвидкість хімічної реакції.Кінетична класифікація хімічних реакцій.Формулювання закону дії мас.Реакції різних порядків.Методи визначення порядку реакції.Константа швидкості хімічної реакції.Рівняння Арреніуса. Енергія активації. Складні реакції. Зворотні (рівноважні) реакції. Паралельні реакції. Конкуруючі реакції. Послідовні реакції. .Кінетика реакцій у розчинах.Застосування теорії активованого комплексу до кінетики реакцій у розчинах.Вплив середовища на швидкість гомолітичних реакцій.Вплив середовища на швидкість гетеролітичних реакцій.Введення у фотохімію.Фотохімічні реакції.Закони фотохімії.Основи каталізу.Особливості каталізаторів.Типи каталізу.Приклади розв'язання задач.Завдання для самостійного вирішення. з термодинаміки, фізичної та колоїдної хімії та суміжних питань