Навчальний посібник. - М.: КДУ, 2009. - 232 с.: Іл. — ISBN 978-5-98227-578-3.

У посібнику викладено основні положення фізичної хімії за всіма розділами курсу. Основна увага приділяється сучасним підходам до аналізу природних процесів виходячи з фізико-хімічного моделювання з наступним розрахунком на ЕОМ. У книзі велика увага приділяється аналізу гідротермальних процесів та термодинаміки процесів при високих температурах та тисках. У виданні наведено рішення великої кількості завдань, які допомагають студентам повніше розібратися з основними поняттями курсу.

Книга призначена для студентів геологічної спеціальності, які навчаються як у системі денної та вечірньої освіти, так і в системі дистанційної освіти. /p> Допущено УМО за освітою в галузі прикладної геології як навчальний посібник для студентів вищих навчальних закладів, які навчаються за геологічними спеціальностями. Н. Бору. Атом водню. Успіхи та принципові труднощі теорії Н. Бора. Корпускулярно-хвильовий дуалізм. Хвилі де Бройль. Принцип невизначеності В. Гейзенберга. Квантовомеханічний метод опису руху частки. Хвильова функція. Рівняння Е. Шредінгера. Рівняння Е. Шредінгера для атома водню. Періодична система елементів Д. І. Менделєєва. Місцезнаходження електрона в атомі. задачі.Іонний та ковалентний зв'язок атомів у молекулах.Метод валентних зв'язків. Теорія Гейтлера і Лондона. σ- і ̟π-зв'язки в молекулі. Гібридизація атомних орбіталей. Основні ідеї методу молекулярних орбіталей у наближенні ЛКАО. молекул».Хімічна термодинамікаОсновні закони термодинамікиПредмет і завдання хімічної термодинаміки.Основні поняття та визначення.Класифікація термодинамічних систем та процесів.Перший закон термодинаміки. Основні поняття закону та формулювання. Поняття про функцію стану системи.Робота термодинамічної системи проти зовнішніх сил.Застосування першого закону термодинаміки до аналізу теплових процесів.Ентальпія хімічної реакції. Визначення та фізичний зміст ентальпії. ΔH°f298і ΔH°298.Теплоємність речовини та реакції. Залежність теплого ефекту реакції від температури.Рівняння Кірхгофа.Предмет і основні поняття другого закону термодинаміки.Ентропія. Визначення та фізичний зміст поняття. Зміна ентропії як критерій спрямованості та рівноваги в ізольованій системі. Статистична інтерпретація ентропії Л. Больцмана. Поняття порядку і безладдя в термодинамічній системі. Залежність ентропії та ентальпії від температури. Розрахунок зміни ентропії для деяких термодинамічних процесів. Теплова теорема Нернста (третій початок термодинаміки). термодинамічні потенціали. Поняття про ізобарний потенціал реакції. Залежність термодинамічних потенціалів від параметрів у закритій системі. Залежність ізобарного потенціалу від параметрів у відкритих системах. Поняття про хімічний потенціал. Залежність хімічного потенціалу від температури. Залежність хімічного потенціалу від тиску. Зрівняння стану газу. Залежність хімічного потенціалу від кількості речовини. Аналіз гетерогенної рівноваги в закритих системах Загальна характеристика рівноважного стану. інтервалу стійкості мінералів. Поля стійкості мінералів. Будова Землі. Поля стійкості мінералів у присутності вуглекислотного флюїду. Термодинамічний опис геотермометрів та геобарометрів. Питання та завдання на тему «Аналіз рівноважного стану термодинамічної системи». Термодинаміка розчинів Розчини. Основні поняття та визначення. Реакції у розчинах. Форми знаходження елементів у розчині. Класифікація розчинів. Закони Рауля і Генрі. Термодинаміка розведених розчинів. Рівняння Клапейрона - Клаузіуса. Криоскопія та ебуліоскопія. газ — розчин». Аналіз рівноваги «газ — розчин — мінерал». Аналіз рівноваги «мінерал — розчин» залежно від рН розчину. Питання та завдання на тему: «Термодинамічний опис рівноваги в розчинах». електростатичної взаємодії іонів у розчині.Методи розрахунку коефіцієнта активності електроліту.Термодинамічна та концентраційна константи рівноваги реакції при нестандарт. підвищений тиск. Використання ПЕОМ (комп'ютерів) при проведенні термодинамічних розрахунків. Розрахунок параметрів рівноважного стану гетерогенної системи на ЕОМ. хімічного потенціалу компонента твердого розчину. Електрохімія Основні визначення та поняття електрохімії Основні визначення та поняття електрохімії. .Визначення напрямку окислювально-відновної реакції з використанням табличних даних по окислювально-відновних потенціалах напівреакцій.Окислювально-відновлювальні реакції металів при їх взаємодії з кислотами.Ряд напруг металів.Окислення металів киснем, розчиненим у воді.Термодинаміка гальванічного елемента. реакцій за допомогою Eh - pН діаграмОсновні поняття та визначення Eh - pН діаграм. Eh - pН діаграма води. Електрохімічне розкладання води з виділенням кисню. Електрохімічне розкладання води з виділенням водню. Поля стійкості оксидів і гідрооксидів ванадію. Аналіз ОВ реакцій в координатах Р(О2) — рН. Залежність параметрів ОВ реакції від температури і тиску. Кінетика хімічних реакцій на швидкість хімічної реакції. Енергія активації реакції. Кінетична класифікація хімічних реакцій. Формальна та реальна кінетика процесів у розчинах Формальні кінетичні рівняння.Кінетика розчинення твердого тіла.Кінетика зародження та росту кристалів.Термодинамічний та кінетичний підходи до вирішення задачі.Кристалізація речовини з розплаву. Правило фаз Гіббса. Мінералогічне правило фаз. Аналіз фазових рівноваг в однокомпонентних системах. Поліморфізм. Енантіотропні та монотропні перетворення. Діаграма стану води. Діаграма стану кварцу. Залежність температури плавлення мінералів від тиску. Фазові рівноваги в багатокомпонентних системах Метод фізико-хімічного аналізу. поліморфними перетвореннями компонентів.Діаграма стану двокомпонентної системи з утворенням хімічної сполуки, що плавиться без розкладання (конгруентно).Діаграма стану двокомпонентної системи з утворенням хімічної сполуки, яка плавиться інконгруентно. стани трикомпонентних систем. Основні поняття та визначення. Трикутник Гіббса. Діаграма стану трикомпонентної системи з простою евтектикою. Діаграма стану трикомпонентної системи з хімічними сполуками, що плавляться конгруентно. Основні фізико-хімічні константи питанням